Niels Bohr (1885)

Niels Bohr (1885)

Rama: Física Lugar de nacimiento: Copenhague, Dinamarca Contribuciones principales: En 1913 Bohr reveló su visión del átomo en tres ensayos que aparecieron en el Philosophical Magazine británico, utilizando la constante de Planck y las emisiones espectrales del átomo de hidrógeno como pincel y tela. En esos ensayos describió tres postulados: 1) Cuantificación de las órbitas permitidas para un electrón: un electrón sólo puede girar alrededor de su núcleo en ciertas órbitas circulares para las que el momento cinético del electrón es un múltiplo entero de h/21T (h, constante de Planck). 2) El electrón gira alrededor de su núcleo en órbitas fijas, sin radiar ni absorber energía. 3) La radiación o absorción de energía sólo tiene lugar cuando un electrón pasa de una órbita de mayor (menor) energía a una de menor (mayor), que se encuentra más cercana (alejada) al núcleo. La frecuencia f de la radiación emitida o absorbida viene determinada por la relación: E1-E2=hf, donde E1 y E2 son las energías correspondientes a las órbitas de tránsito del electrón. Esto explicaba por qué, por ejemplo, los átomos de hidrógeno ceden distintivas longitudes de onda de luz, que aparecen en el espectro del hidrógeno como una distribución fija de líneas de luz conocida como serie de Balmer: Los átomos emiten energía solamente en ciertas cantidades exactamente calibradas. Fue premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación. Curiosidades: Fue miembro de las Conferencias Solvay de 1927 - vídeo en http://216.120.242.82/~greensp/video.html Información extraída de http://www.astrocosmo.cl/biografi/b-n_bohr.htm y de http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr http://eltamiz.com/images/Einstein_Bohr.jpg